ATOMES de référence et leurs isotopes.

Un NOYAU atomique est réellement fait de (z) PROTONS et (n) NEUTRONS, c'est-à-dire (A = z + n) NUCLEONS qui ont mêlé leurs grains Feynman dans un volume dont l'enveloppe est constituée des (z) unités d'électricité (q+) des (z) protons.

Les nucléons (protons et neutrons) ne sont présents dans le noyau que par leur masse en grains Feynman dilués dans le volume nucléaire. Il n'est plus question de la non stabilité des neutrons et de la répulsion des protons entre eux. Le noyau est naturellement stable.

Si l'on constate un défaut de masse (da), c'est qu'au cours de ses diverses transformations le noyau, tout simplement, a perdu un nombre correspondant de grains Feynman.

La masse réelle (ma) d'un atome se mesure en unité de masse (Eu = 931,481 MeV) et correspond à la relation [ma c² = Ea = (A + da) Eu] où (A) est le nombre nucléaire, c'est-à-dire l'unité la plus proche de [(Ea / Eu = (A + da).

Selon la découverte achevée de Broglie : la capacité énergétique (Ea) d'un noyau atomique stable est liée à une capacité à osciller sur la fréquence

(fo = Ea / h = 2,269 1023 ou l'une de ses harmoniques)

Le noyau excité de l'intérieur par l'oscillation sur la même fréquence (fo) des grains Feynman oscille sur la dite fréquence et, comme dans une cavité résonante forment des ondes stationnaires en forme d'alvéoles qui sous-tendent la structure nucléaire.

Tous les atomes qui auraient pu se créer avec un mode de résonance différent de (fo) étaient instables et se sont immédiatement désagrégés.

Un élément chimique est défini par le nombre (z) des charges électriques (q+) qui entoure son noyau mais parmi tous les atomes stables d'un même élément chimique ceux appelés isotopes diffèrent par le nombre de leurs NEUTRONS qui doit rester voisin du nombre (z) des charges électriques (q+) au-delà l'isotope devient rapidement instable. Mais peut se rétablir après l'émission d'un rayonnement α, β- ou β+.

Pour un même élément chimique l'isotope qui présente le plus grand nombre d'atome est dit “de référence”

Aujourd'hui, les physiciens ont recensé 118 atomes stables et instables. Mais ceux présents sur terre se répartissent en (92) éléments chimiques, chacun enveloppé d'une membrane faite d'un nombre (z de 1 à 92) d'unités (q+) d'électricité. Deux radioactifs ont disparu : le TECHNITIUM (z = 43), le PROMETHIUM (z = 61) ; tous les autres au-dessus de (z = 83) sont radioactifs et ont quasiment disparu, sauf le THORIUM (z = 90) et l'URANIUM (z = 92), qui ont des périodes de plusieurs millions d'années.

Tableau Périodique des éléments :

Groupe →
↓Période		 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1
H		 2
He
2 3
Li		 4
Be		 5
B		 6
C		 7
N		 8
O		 9
F		 10
Ne
2 11
Na		 12
Mg		 13
Al		 14
Si		 15
P		 16
S		 17
Cl		 18
Ar
3 19
K		 20
Ca		 21
Sc		 22
Ti		 23
V		 24
Cr		 25
Mn		 26
Fe		 27
Co		 28
Ni		 29
Cu		 30
Zn		 31
Ga		 32
Ge		 33
As		 34
Se		 35
Br		 36
Kr
4 37
Rb		 38
Sr		 39
Y		 40
Zr		 41
Nb		 42
Mo		 43
Tc		 44
Ru		 45
Rh		 46
Pd		 47
Ag		 48
Cd		 49
In		 50
Sn		 51
Sb		 52
Te		 53
I		 54
Xe
5 55
Cs		 56
Ba		 * 72
Hf		 73
Ta		 74
W		 75
Re		 76
Os		 77
Ir		 78
Pt		 79
Au		 80
Hg		 81
Tl		 82
Pb		 83
Bi		 84
Po		 85
At		 86
Rn
6 87
Fr		 88
Ra		 ** 104
Rf		 105
Db		 106
Sg		 107
Bh		 108
Hs		 109
Mt		 110
Ds		 111
Rg		 112
Uub		 113
Uut		 114
Uuq		 115
Uup		 116
Uuh		 117
Uus		 118
Uuo
 
* Lanthanides 57
La		 58
Ce		 59
Pr		 60
Nd		 61
Pm		 62
Sm		 63
Eu		 64
Gd		 65
Tb		 66
Dy		 67
Ho		 68
Er		 69
Tm		 70
Yb		 71
Lu
** Actinides 89
Ac		 90
Th		 91
Pa		 92
U		 93
Np		 94
Pu		 95
Am		 96
Cm		 97
Bk		 98
Cf		 99
Es		 100
Fm		 101
Md		 102
No		 103
Lr

Pour accéder à l'une des espèces atomiques cliquez sur son numéro

Métalloïdes Non-métaux Non-métaux Gaz nobles
Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres
  Lanthanides Actinides  
↑ Haut de page ↑

1 - L'ATOME d'hydrogène

Il possède la structure la plus simple. Son NOYAU n'est autre qu'un PROTON habillé d'une seule unité (q+) d'électricité

Protégé par sa zone d'impénétrabilité qui agit comme un bouclier, L'ÉLECTRON attiré par le PROTON ne s'y écrase pas, il s'enroule sur une orbite (K), à une vitesse de 2.200 Km/s.

A cette vitesse la zone d'impénétrabilité, sous l'action de la force centrifuge, se contracte sur le rayon de l'orbite électronique.

Dans son mouvement circulaire la zone d'impénétrabilité crée un disque de valence apte à se lier avec le disque d'un autre ATOME.

Représentation en coupe du disque de valence sur lequel on remarque un arc (G) de forte résistance à toute pénétration, alors que l'arc (V) dit de VALENCE permet une liaison avec un disque identique d'un autre ATOME.

Autres caractéristiques de l'ATOME d'Hydrogène :
e = ÉLÉCTRON
R v= 1,20 Å
r1 = 0,528Å

L'ATOME d'hydrogène (H) est constitué d'un NOYAU qui n'est autre qu'un PROTON, autour duquel tourne un ÉLÉCTRON dont l'orbite (K) est prolongée par un disque de valence.

Caractéristiques z = 1 Masse = 1,00797 um
ÉLÉCTRONS de valence = 1 (K)
Isotopes : deutérium 2H masse : 2,0135 um stable
Tritium 3H masse : 3,016 um radioactif : 12 ans

↑ Haut de page ↑

2 - L'ATOME d'hélium

C'est le deuxième dans la liste de Mendeleiev. Son NOYAU est habillé de deux unités (q+) d'électricité. C'est un gaz rare

Protégé par sa zone d'impénétrabilité, le premier ÉLÉCTRON attiré par le NOYAU ne s'y écrase pas. Il s'enroule sur l'orbite (K). On retrouve la structure de l'ATOME d'hydrogène sauf que ce premier ÉLÉCTRON ne compense qu'une seule unité (q+) d'électricité sur les deux que compte le ceinture nucléaire.

Le second ÉLÉCTRON ne percevra la charge résiduelle (q+) de la ceinture nucléaire qu'à travers l'angle (ϑ) et viendra se placer en (2) diamétralement à l'opposé du premier ÉLÉCTRON sur la même orbite

Les deux ÉLÉCTRONS (1 et 2) en opposition de phase sur la même orbite saturent celle-ci et le disque, qui la prolonge, présente deux arcs (G) de grande résistance et aucun arc (V) de moindre résistance. Ce disque qui ne peut se lier à aucun autre est dit de structure. L'Hélium est un ATOME inerte.

Caractéristiques de l'hélium (He)            z = 2

ÉLÉCTRON valence = 0 masse = 4,0026 um
Disque saturé = (K)
Isotopes : 3He masse = 3,016 um stable
6He masse = 6,01889 um radioactif 0,806 s

Attention : 1 disque de structure contient 2 ÉLÉCTRONS qui neutralisent deux unités (q+) d'électricité du NOYAU et constitue un élément de l'édifice atomique.


↑ Haut de page ↑

3 - L'ATOME de lithium

Il compte, sur son NOYAU trois unités d'électricité. C'est un alcalin.

Comme dans le cas de l'hélium, les deux premiers ÉLECTRONS occupent et saturent l'orbite (K) mais ne compensent pas les trois unités (q+) d'électricité de la ceinture nucléaire. Lorsqu'un troisième ÉLECTRON se présente, attiré par la charge résiduelle (q+) il ne peut percevoir celle-ci que sur l'un des plans passant par les axes (xx') ou (yy') qui forment entre eux un angle (ϑ)

Imaginons que le troisième ÉLECTRON se présente sur le plan passant par l'axe (yy') et se cale sur cet axe, de telle sorte qu'il décrive une orbite (L1).et que sa zone d'impénétrabilité roule sur l'orbite (K).

En faisant abstraction de la première orbite de structure (K) saturée par les ÉLECTRONS (1 et 2), l'ATOME de lithium avec son troisième ÉLECTRON dont l'orbite (L1) se prolonge par un disque de valence, possède une structure qui rappelle celle de l'hydrogène.

Caracteristiques du lithium : (7Li)              z = 3

ÉLÉCTRON valence = 1 (L) masse = 6,941 um
Disque sature = (K)
Isotopes : 6Li masse = 6,01889 um radioactif : 7,5 ms
8Li masse = 8,01889 um radioactif : 0,838s

↑ Haut de page ↑

4 - L'ATOME de béryllium

Il possède quatre unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. Cest un métal alcalino-terreux.

Les 2 premiers ELECTRONS se placent en opposition de phase sur l'orbite (K)

Le troisième étant sur l'orbite (L1) passant par le plan (yy'), lorsque le quatrième se présente, attiré par la charge résiduelle (q+) de la ceinture nucléaire, il ne peut en subir l'effet attractif que sur l'axe (xx'). Il s'y place de facon que sa zone d'impénétrabilité roule sur l'orbite (K) et que lui-même décrive l'orbite (L2) diamétralement à l'opposé du troisième ELECTRONS.

Les quatre ELECTRONS s'équilibrent électriquement entre eux et avec le noyau, comme indiqué sur la Figure. Les deux orbites (L1 et L2) se prolongent par deux disques de valence ; l'atome de Béryllium est bivalent et possède un disque de structure (K).

Caracteristiques du béryllium : ( 9Be )            z = 4

ÉLÉCTRON valence = 2 (L) masse = 9,012 um
Disque sature = (K)
Isotopes : 7Be masse = 7,01692 um radioactif : 53,12 j
10Be masse = 10,0135 um radioactif : 1,51 106 ans

↑ Haut de page ↑

5 - L'ATOME de bore

Il possède cinq unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métalloide

Remarque : Pour simplifier le dessin de l'atome de bore et des suivants, les disques de valence ne seront plus représentés, mais on peut les imaginer dans le prolongement des orbites (L1, L2 et L3).

Les quatre premiers ELECTRONS s'équilibrent comme dans le cas précédent,sauf qu'ils ne compensent que quatre unités (q+) de la charge nucléaire

Lorsqu'un 5ème ELECTRONS se présente, attiré par la charge résiduelle de la ceinture nucléaire, il ne peut en subir l'attraction qu'à l'extérieur de l'angle (ϑ) formé par les axes (ww'), et (zz'). De sorte qu'il se place en équilibre électrostatique en (5) sur l'orbite (L3) qui se prolonge par un disque de valence. Avec ses trois disques de valence le bore est trivalent.

Caracteristiques du bore : ( 11B )            z = 5

ÉLÉCTRON valence = 3 (L) masse = 10,811 um
Disque sature = (K)
Isotopes : 10B masse = 10,01293 um stable
12B masse = 12,01435 um stable

↑ Haut de page ↑

6 - L'ATOME de carbone

Il possède six unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un non métallique.

Les cinq premiers ELECTRONS se répartissent comme dans le cas du bore, lorsque le sixième se présente, attiré par la charge, résiduelle (q+) de la ceinture nucléaire, il ne peut se caler qu'en six sur l'orbite (L4) en équilibre électrostatique avec son environnement.

Dans le prolongement de chacune des orbites (L1, L2, L3 et L4) sur lesquelles ne gravite qu'un seul électron, Il se crée un disque de valence. Dans ces conditions, l'atome de Carbone est quadrivalent.

Il peut arriver que le sixième ELECTRONS vienne se placer diamétralement, à l'opposé du cinquième, sur la même orbite (L3) qu'il sature. Le disque correspondant devient un disque de structure. Dès lors, l'atome de Carbone est bivalent.

Caracteristiques du carbone : ( 12C )            z = 6            masse = 12 um

ÉLÉCTRON valence = 4, ou 2(L)
Disque sature = (K) ou (K+1L)
Isotopes : 13C masse = 13,0033 um stable
14C masse = 14,00324 um radioactif : 5730 ans

↑ Haut de page ↑

7 - L'ATOME d'azote

Il possède sept unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un non métallique.

Les six premiers ELECTRONS s'équilibrent comme dans le cas précédent (carbone),

Lorsqu'un septième ÉLECTRON se présente, attiré par la charge électrique résiduelle de la ceinture nucléaire, il se cale sur l'orbite (L1) en opposition avec le premier occupant (4) et la sature. L'atome d'azote est trivalent et possède deux disques de structures (K et L1)

Il arrive que le septième électron, au lieu de se caler en opposition de phase avec un précédent occupe une nouvelle orbite (L) plus externe et crée un nouveau disque de valence. Dans ce cas, l'azote possède cinq valences et ne compte qu'un disque de structure (K).

Caracteristiques de l'Azote : ( 14N )            z = 7             masse = 14,0067 um

ÉLÉCTRON valence = 3(L), ou (4L+1M)
Disque sature = (K)+1(L) ou (K)
Isotopes : 13N masse = 13,0057 um radioactif : 9,96 j
15N masse = 15,0001 um stable
16C masse = 16,0061 um radioactif : 7,15 s

↑ Haut de page ↑

8 - L'ATOME d'Oxygène

ATTENTION, la figure ci-dessous comporte 10 ÉLECTRONS, c'est-à-dire qu'elle est valable pour cet ATOME et les 2 qui suivent.

Le septième ÉLECTRON s'étant calé en opposition de phase sur l'orbite (L1) qui se trouve saturée, le huitième ne peut prendre place que sur l'une des trois autres orbites non saturée, soit (L2) qui, à son tour, est saturée. Il ne reste à l'ATOME d'OXYGÈNE que deux orbites non saturées (L3 et L4) ; il est donc bivalent et compte trois disques de structure (K, L3 et L4)

Caracteristiques de l'oxygene : ( 16O )            z = 8             masse = 15,9994 um

ÉLÉCTRON valence = 2
Disque sature = (K)+2(L)
Isotopes : 17O masse = 16,999 um stable
18O masse = 17,9999 um stable

↑ Haut de page ↑

9 - L'ATOME de Fluor

Il possède neuf unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un halogène.

Selon le processus précédent, le neuvième ELECTRON se cale sur l'une des deux orbites (L3 ou L4), en opposition de phase avec le premier occupant et la sature, de sorte que l'atome de fluor est univalent et compte quatre disques de structure (K, L1, L2 et L3).

Caracteristiques du fluor : ( 19F )            z = 9             masse = 18,9984 um

ÉLÉCTRON valence = 1(L)
Disque sature = (K)+3(L)
Isotopes : 18F masse = 18,00093 um radioactif : 1,829 h

↑ Haut de page ↑

10 - L'ATOME de Néon

Il possède dix unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un gaz rare.

Le dixième ELECTRON sature la dernière orbite. Le Néon est sans disque de valence et n'a donc pas la possibilité de se lier avec un autre atome. En revanche, il compte cinq disques de structure (K, L1, L2, L3 et L4).

Remarque : Les paires d'électrons (1, 2), (3, 7), (4, 8), (5, 10) et (6, 9) se répartissent en fonction des forces répulsives qui s'établissent entre eux et le NOYAU.

Caracteristiques du Néon : ( 20Ne )            z = 10             masse = 20,179 um

ÉLÉCTRON valence = 0
Disque sature = ( K + L )
Isotopes : 21Ne masse = 20,993 um stable
22Ne masse = 21,991 um stable

↑ Haut de page ↑

11 - L'ATOME de sodium

Il possède onze unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal alcalin.

Le dessin ci-dessous est relatif à cet ATOME et au suivant.

Les dix premiers ELECTRONS s'équilibrent comme dans le cas du néon.
Lorsque le onzième se présente, attiré par la charge électrique résiduelle de la ceinture nucléaire, il ne peut en subir l'attraction que sur l'une des orbites (M) qui font entre elles un angle (ϑ).
Il se place par exemple en (11) sur (M1).
Le sodium est univalent et compte, comme les trois atomes qui suivent cisix disques de structure.

Caracteristiques du Sodium : ( 23Na )            z = 11             masse = 28,086 um

ÉLÉCTRON valence = 1(M)
Disque sature = ( K + L )
Isotopes : 22Na masse = 21,994 um radioactif : 2,6 ans

↑ Haut de page ↑

12 - L'ATOME de Magnésium

Il compte treize unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un alcalino-terreux.

Lorsque le douzième ÉLECTRON se présente, il trouve sa place sur la seconde orbite (M2) faisant un angle (ϑ) avec la première, mais de l'autre coté par rapport au onzième ÉLECTRON. Le magnésium est bivalent.

Caracteristiques du Magnesium : ( 24Mg )            z = 12             masse = 24,305 um

ÉLÉCTRON valence = 2(M)
Disque sature = ( K + L )
Isotopes : 25Mg masse = 24,9858 um stable
Isotopes : 26Mg masse = 25,9820 um stable

Le dessin ci-dessous est relatif aux ATOMES de 13 à 18 ÉLECTRONS. Nous y avons joint un schéma simplifié.


↑ Haut de page ↑

13 - L'ATOME d'Aluminium

Il compte treize unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal.

Le treizième ELECTRON se cale sur une troisième orbite (M3) sur l'un des axes (xx') ou (yy'), soit en (13), ou il engendre un troisième disque de valence. L'ATOME d'Aluminium est trivalent.

Caracteristiques du Aluminium : ( 27Al )            z = 13             masse = 28,086 um

ÉLÉCTRON valence = 3(M)
Disque sature = ( K + L )
Isotopes : 26Al masse = 25,9868 um radioactif :717000 ans

↑ Haut de page ↑

14 - L'ATOME de Silicium

Il compte quatorze unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métalloide.

Le quatorzième ELECTRON se place sur l'axe (yy') sur la quatrième orbite du niveau (M4). L'atome de silicium possédant quatre orbites non saturées au niveau (M) est quadrivalent.

Caracteristiques du Silicium : ( 28Si )            z = 14             masse = 28,086 um

ÉLÉCTRON valence = 4(M)
Disque sature = ( K + L )
Isotopes : 29Si masse = 28,9979 um stable
30Si masse = 29,974 um stable
32Si masse = 31,974 um radioactif : 172 ans

↑ Haut de page ↑

15 - L'ATOME de Phosphore

Il compte quinze unités q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal.

Le quinzième ELECTRON se cale en phase sur l'une des orbites (M1), déjà occupée par un précédent et la sature ; le phosphore est trivalent et compte six disques de structure (K, L1, L2, L3, L4 et M1).

Parfois, comme dans le cas de l'azote, le quinzième ÉLECTRON garde son indépendance sur une orbite plus excentrée et l'azote possède cinq disques de valence et un disque de structure en moins.

Caracteristiques du Phosphore : ( 31P )            z = 15             masse = 30,9738 um

ÉLÉCTRON valence = 3(M) ou (4M + 1N)
Disque sature = ( K + L )+ 1M ou (K + L)

Aucun isotope


↑ Haut de page ↑

16 - L'ATOME de Souffre

Il compte seize unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un non métal.

Le seizième ELECTRON se cale sur l'orbite (M2) qu'il sature. L'ATOME de Soufre est bivalent et compte sept disques de structure (K, L1, L2, L3, L4, M1 et M2). Il arrive que ce seizième ÉLECTRON garde son indépendance sur une orbite plus externe (M)et l'ATOME de soufre est quadrivalent. Plus rarement, les quinzième et seizième ELECTRONS occupent des orbites isolées plus externes (N) et les atomes ont 6 disques de valence, avec chacun un arc de moindre résistance.

Caracteristiques du Souffre : ( 32S )            z = 16             masse = 32,064 um

ÉLÉCTRON valence = 2(M) ou 4(M) ou (4M + 2N)
Disque sature = (KL)+(2M) ou (KL + 1M) ou (KL)
Isotopes : 33S masse = 32,971 um stable
34S masse = 33,9678 um stable
35S masse = 34,969 um radioactif : 87,32 j
36S masse = 35,967 um stable

↑ Haut de page ↑

17 - L'ATOME de Chlore

Il compte dix-sept unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un Halogène.

Comme dans le cas précédent, les sept ELECTRONS du niveau (M) peuvent, selon l'environnement, rester isolés ou se grouper deux par deux, ou encore occuper une ou plusieurs orbites du niveau (N) de telle sorte que le Chlore présente 1, 3, 5 ou 7 disques de valence..

Caracteristiques du Chlore : ( 35Cl )            z = 17             masse = 35,453 um

ÉLÉCTRON valence = 1(M) ou 3(M) ou (4M + 2N) ou (4M + 3N)
Disque sature = (KL)+(3M) ou (KL + 2M) ou (KL) ou (KL)
Isotopes : 36Cl masse = 35,9683 um radioactif : 301000 ans
37Cl masse = 36,9659 um stable

↑ Haut de page ↑

18 - L'ATOME d'Argon

Il compte dix-huit unités (q+) sur son NOYAU. C'est un gaz rare.

L'argon est un l'ATOME inerte car ses 18 ELECTRONS saturent deux par deux toutes ses orbites (M), de sorte qu'il n'a plus de disques de valence libres mais compte neuf disques de structure (K, L1, L2, L3, L4, M1, M2, M3 et M4).

Caracteristiques de l'Argon : ( 40Ar )            z = 18             masse = 39,948 um

ÉLÉCTRON valence = 0
Disque sature = (K + L + M)
Isotopes : 36Ar masse = 35,9675 um stable
38Ar masse = 37,9627 um stable
39Ar masse = 38,9642 um radioactif : 269 ans

↑ Haut de page ↑

ATOMES complexes

Dans un ATOME complexe, comme ceux qui suivent, on constate que les ÉLECTRONS se répartissent, sur les différents niveaux (K, L, M, N, O, et P) en deux catégories :

1 - Les ÉLECTRONS actifs (en rouge) exercent deux fonctions différentes :

- les uns, de valence ; ce sont ceux ( 4 au maximum par niveau) qui, seuls sur une orbite, génèrent un disque de valence.

- les autres, de structure ; ce sont ceux qui, deux par deux, saturent jusqu'à 4 orbites par niveau et génèrent un disque de structure.

ATTENTION un disque de structure compte 2 ÉLECTRONS

2 - Les ÉLECTRONS passifs (en vert) glissent entre les disques de structure des différents niveaux : jusqu'à (10), au niveau (Mp) ; jusqu'à (10 + 14), aux niveaux (Np et Op). Leur role se limite à compenser une quantité (q+) d'électricité.


↑ Haut de page ↑

19 - L'ATOME de Potassium

Il compte dix-neuf unités (q+) sur son NOYAU. C'est un métal alcalin.

Les dix-huit premiers ELECTRONS sont groupés comme sur le dessin de l'argon (z = 18 ) Lorsque le dix-neuvième se présente, attiré par la charge nucléaire résiduelle, il ne peut en subir l'attraction que sur l'une des orbites du niveau (N), par exemple l'orbite (n° 1). L'ATOME de potassium est univalent et possède neuf disques de structure.

Caracteristiques du Potassium : ( 39K )            z = 19             masse = 39,102 um

ÉLÉCTRON valence = 1(N)
Disque sature = (K L M)
Isotopes : 37K masse = 36,9733 um radioactif : 1226 s
41K masse = 40,9618 um stable
42K masse = 41,9624 um radioactif : 12360 h

↑ Haut de page ↑

20 - L'ATOME de Calcium

Il compte vingt unités (q+) sur son NOYAU. C'est un métal alcalino-terreux.

Les dix-neuf premiers ÉLECTRONS se placent comme dans le cas précédent, et le vingtième sur la première orbite du niveau (N).

Caracteristiques du Calcium : ( 40Ca )            z = 20

ÉLÉCTRON valence = 2(N)
Disque sature = (K L M)
Isotopes : 41Ca masse = 40,9632 um radioactif : 103000 ans
42Ca masse = 41,9586 um stable
43Ca masse = 42,9587 um stable
44Ca masse = 43,9555 um stable
46Ca masse = 45,9536 um stable
48Ca masse = 41,9624 um radioactif : 6.1018 ans

Les 10 types d'ATOMES qui suivent constituent une première série des métaux de transition


↑ Haut de page ↑

21 - L'ATOME de Scandium

Il compte vingt et une unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Les vingt premiers ELECTRONS se calent comme dans le cas précédent, et le vingt et unième sur la troisième orbite du niveau (N).

Scracteristiques du Scandium : ( 45Sc )            z = 21            masse= 44,956 um

ÉLÉCTRON valence = 3(N)
Disque sature = 9 KL
Isotopes : 46Sc masse = 45,955 um radioactif : 43,79 j

↑ Haut de page ↑

22 - L'ATOME de Titane

Il compte vingt-deux unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Les vingt et un premiers ÉLECTRONS se calent comme dans le cas précédent et le vingt-deuxième sur la quatrième orbite (N).L'ATOME est quadrivalent, à moins qu'un ÉLECTRON ne tombe dans la zone passive du niveau (M) dans ce cas l'ATOME est trivalent.

Tiracteristiques du Titane : ( 48Ti )            z = 22            masse= 47,900 um

ÉLÉCTRON valence = 4(N) ou 3(N)
Disque sature = (K L M) ou (K L M)
Electrons passifs (M) = 0(M) ou 1(M)
Isotopes : 44Ti masse = 43,9596 um radioactif : 63 ans
46Ti masse = 45,9526 um stable
47Ti masse = 46,9517 um stable
49Ti masse = 48,9478 um stable
50Ti masse = 49,9458 um stable

↑ Haut de page ↑

23 - L'ATOME de Vanadium

Il compte vingt-trois unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Les vingt-deux premiers ELECTRONS sont disposés comme ceux du Titane.(22). Lorsque le vingt-troisième se présente, il peut :

1 - saturer l'un des disques de valence du niveau (N), dans ce cas ;le Vanadium est trivalent et compte dix disques de structure ;

2 - se caler sur une orbite du niveau (O) et le Vanadium a 5 valences et compte neuf disques de structure ;

3 - glisser dans le vide du niveau (M); ou il devient un ELECTRON passif, dans ce cas le Vanadium est quadrivalent et compte neuf disques de structure et un ÉLECTRON passif du niveau (M)

Caracteristiques du Vanadium : ( 51V )            z = 23            masse= 50,9414 um

ÉLÉCTRON valence = 3(N) ou 4(N) + 1(O) ou 4(N)
Disque sature = (KLM + 1N) ou (KLM) ou (KLM)
Electrons passifs (M) = 0(M) ou 0(M) ou 1(M)
Isotopes : 48V masse = 47,9522 um radioactif : 15,97 j
49V masse = 48,9485 um radioactif : 330 j
50V masse = 49,9471 um radioactif : 1,5.1017 ans

↑ Haut de page ↑

24 - L'ATOME de Chrome

iI compte vingt-quatre unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Les six derniers ELECTRONS du Chrome peuvent tous rester indépendants, 4 au niveau (N) et 2 au niveau (O) et former six disques de valence. En revanche, il arrive que 3 ou 4 ELECTRONS passifs glisser dans l'espace vide du niveau (M).

Caracteristiques de Chrome : ( 52Cr )            z = 24            masse= 51,996 um

ÉLÉCTRON valence = 4(N)+2(O) ou 3N ou 2N
Disque sature = (KLM) ou (KLM) ou 9KL
Electrons passifs (M) = 0(M) ou 3(M) ou 4(M)
Isotopes : 52Cr masse = 51,946 um radioactif : 1,8.1017 ans
53Cr masse = 52,9406 um stable
54Cr masse = 53,3938 um stable

↑ Haut de page ↑

25 - L'ATOME de Manganèse

Il compte vingt-quatre unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Les 7 derniers ELECTRONS du Chrome peuvent tous rester indépendants : 4 au niveau (N) et 3 au niveau (O) et former 7 disques de valence. En revanche, certains (1,3,4ou 5) ELECTRONS passifs peuvent glisser dans l'espace vide du niveau (M).

Caracteristiques de Manganèse : ( 55Mn )            z = 25            masse= 54,9380 um

ÉLÉCTRON valence = 4(N) 3(O) ou 4(N) 2(O) ou 4(N) ou 3(N) ou 2(N)
Disque sature = (KLM) ou (KLM) ou (KLM) ou (KLM)
Electrons passifs (M) = 1(M) ou 3(M) ou 4(M) ou 5(M)
Isotopes : 48V masse = 47,9522 um radioactif : 15,97 j

↑ Haut de page ↑

26 - L'ATOME de Fer

Il compte vingt-six unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Parmi les huit derniers ELECTRONS de Fer deux passifs au moins tombent dans le vide du niveau (M), mais 3 ou 4 autres peuvent les rejoindre, de sorte que l'ATOME de Fer, selon les cas, présente 2,3 ou 6 ELECTRONS de valence

Caracteristiques de Fer : ( 56Fe )            z = 26            masse= 55,847 um

ÉLÉCTRON valence = 2(N) ou 3(N) ou 4(N) + 2
Disque sature = (KLM + 1N) ou (KLM +1N) ou (KLM)
Electrons passifs (M) = 4(M) ou 3(M) ou 2(M)
Isotopes : 54Fe masse = 53,9406 um stable
55Fe masse = 54,9382 um radioactif : 2,73 ans
57Fe masse = 56,9353 um stable
58Fe masse = 57,9332 um stable
60Fe masse = 59,9340 um radioactif : 1,5.106 ans

↑ Haut de page ↑

27 - L'ATOME de Cobalt

Il compte vingt-sept unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Parmi les neuf derniers ELECTRONS de l'ATOME de Cobalt six au moins tombent dans le vide du niveau (M) mais un septième peut les rejoindre, de sorte que l'atome de Cobalt, selon les cas, présente 2 ou 3 "disques de valence", et plus ou moins de disques de structure et d'ÉLECTRONS passifs.

Caracteristiques de Cobalt : ( 59Co )            z = 27            masse= 58,9332 um

ÉLÉCTRON valence = 3(N) ou 2(N)
Disque sature = (KLM) ou (KLM)
Electrons passifs (M) = 6(M) ou 7(M)

Aucun Isotopes stable.


↑ Haut de page ↑

28 - L'ATOME de Nickel

Il compte vingt-huit unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Parmi les dix derniers ELECTRONS de l'ATOME de Nickel, huit glissent inexorablement dans le vide du niveau (M)

Caracteristiques de Nickel : ( 58Ni )            z = 28            masse= 50,9414 um

ÉLÉCTRON valence = 2(N)
Disque sature ou (KLM)
Electrons passifs (M) 8(M)
Isotopes : 59Ni masse = 58,9343 um radioactif : 76000 ans
60Ni masse = 59,9307 um stable
61Ni masse = 60,9310 um stable
62Ni masse = 61,9283 um radioactif : 100 ans
64Ni masse = 63,9279 um stable

↑ Haut de page ↑

29 - L'ATOME de Cuivre

Compte vingt-neuf unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Parmi les onze derniers ELECTRONS de l'ATOME de Cuivre), neuf ou dix glissent dans l'espace vide du niveau (M) et il présente 1 ou 2 "disques de valence". et compte 9 disques de structure et 10 à 9 ELECTRONS passifs.

Caracteristiques de Cuivre : ( 63Cu )            z = 29            masse= 63,54 um

ÉLÉCTRONS valence = 2(M) ou 1(M)
Disque sature = (KLM) ou (KLM)
Electrons passifs (M) = 9(M) ou 10(M)
Isotopes : 65Cu masse = 64,9277 um stable

↑ Haut de page ↑

30 - L'ATOME de Zinc

Il compte trente unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Parmi les douze derniers ELECTRONS de l'ATOME de zinc, dix comblent définitivement le niveau (M) qui est saturé et 9 constituent des disques de structure Les deux ELECTRONS qui restent ne trouvent place que sur deux orbites ( N ). l'ATOME de zinc est bivalent

Caracteristiques de Zinc : ( 64Zn )            z = 30            masse= 65,37 um

ÉLÉCTRON valence = 2(N)
Disque sature ou (KLM)
Electrons passifs (M) = 10(M)
Isotopes : 66Zn masse = 65,9260 um stable
67Zn masse = 66,9271 um stable
68Zn masse = 67,9248 um stable

Fin de la première série des ATOMES dits métaux de transition


↑ Haut de page ↑

31 - L'ATOME de Gallium

Il compte trente et une unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal pauvre.

le trente et unième ELECTRON qui se présente ne trouve place que sur une troisième orbite (N). L'ATOME de gallium) est trivalent et possède 10 ELECTRONS passifs

Caracteristiques de Gallium : ( 69Ga )            z = 31            masse= 65,37 um

ÉLÉCTRON valence = 3(N) ou 2(N)
Disque sature = (KLM) ou (KLM)
Electrons passifs (M) = 10(M) ou 10(M)+ 1N
Isotopes : 71Ga masse = 70,9247 um stable

↑ Haut de page ↑

32 - L'ATOME de Germanium

Il compte trente-deux unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métalloide. le trente-deuxième ELECTRON qui se présente ne trouve place que sur une quatrième orbite (Na).. L'ATOME de germanium est quadrivalent et possède (9) disques de structure.

Caracteristiques de Germanium : ( 74Ge )            z = 32            masse= 72,59 um

ÉLÉCTRON valence = 4(N)
Disque sature = (KLM)
Electrons passifs (M) = 10(M)
Isotopes : 70Ge masse = 69,9242 um stable
72Ge masse = 71,9220 um stable
73Ge masse = 72,9234 um stable

33 à 35

Les quatre prochains ÉLECTRONS viendront se caler successivement, en opposition de phase avec le premier occupant sur l'une des orbites encore libres du niveau (N), il s'agit des 'ATOMES :

d'arsenic (75As - z = 33 et valence 3 ou 5), Métalloide
de sélénium (79Se - z = 34 et valence 2, 4 ou 6) Non métal
de brome (80Br - z = 35 et valence 1,3 ou 5) Halogène

↑ Haut de page ↑

36 - L'ATOME de Krypton

Il compte trente-six unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un gaz rare.

Un trente-sixième, ÉLECTRON en se posant sur la dernière orbite (Na) encore libre, la sature.
L'ATOME de krypton est inerte car sans disque de valence avec

Caracteristiques de Krypton : ( 84Kr )            z = 36            masse= 83,8 um

ÉLÉCTRON valence = 0
Disque sature = (KLMN)
Electrons passifs (M) = 10(M)
Isotopes : 78Kr masse = 79,9163 um stable
82Kr masse = 81,9134 um stable
83Kr masse = 82,1413 um stable
86Kr masse = 85,9106 um stable

↑ Haut de page ↑

37 - L'ATOME de Rubidium

Il Compte trente-sept unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal alcalin.

Le trente-septième ELECTRON ne peut trouver de place sur les couches (N) structuralement "saturées" et doit se caler sur une orbite "O" plus externe en dehors de l'angle "ϑ" qui contient les précédents ELECTRONS.

Caracteristiques de Rubidium : ( 85Rb )            z = 37            masse= 85,47 um

ÉLÉCTRON valence = 1(O)
Disque sature = (KLMN)
Electrons passifs (M) = 10(M)
Aucun Isotope stable :

↑ Haut de page ↑

38 - L'ATOME de Strontium

Il compte trente-huit unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal alcalino-terreux.

Le trente-huitième ELECTRON se cale sur la deuxième orbite du niveau (O) et engendre un second disque de valence à l'extérieur de l'angle (ϑ). L'ATOME de strontium est bivalent et compte 13 disques de structure et 10 ELECTRONS passifs au niveau (M).

Caracteristiques de Strontium : ( 88V )            z = 38            masse= 87,62 um

ÉLÉCTRON valence = 2(O)
Disque sature = (KLMN)
Electrons passifs (M) = 10(M)
Isotopes : 84Sr masse = 83,91,34 um stable
86Sr masse = 85,9117 um stable
87Sr masse = 86,9091 um stable

Deuxième suite des ATOMES de la série des métaux de transition


↑ Haut de page ↑

39 - L'ATOME d'Yttrium

Il compte trente-neuf unités (q+) d'électricité sur son NOYAU

Le trente-neuvième ELECTRON de l'atome d'Yttrium (z = 39) devient le troisième ÉLECTRON "actif" du niveau (O) et se cale sur un troisième "disque de valence" à l'extérieur de l'angle (ϑ). L'atome est trivalent.

Caracteristiques d'Yttrium : ( 89Y )            z = 39            masse= 88,9059 um

ÉLÉCTRON valence = 3(O)
Disque sature = (KLMN)
Electrons passifs (M) = 10(M)
Aucun isotope :

40 - L'ATOME de Zyrconium

Il compte quarante unités (q+) d'électricité sur son NOYAU

Le quarantième ÉLECTRON de l'atome de Zirconium (z = 40) devient le quatrième ÉLECTRON "actif" du niveau (O) et se cale sur un quatrième "disque de valence" à l'extérieur de l'angle (ϑ). L'atome est quadrivalent.

Caracteristiques de Zyrconium : ( 90Zr )            z = 40            masse= 91,22 um

ÉLÉCTRON valence = 4(O)
Disque sature = (KLMN)
Electrons passifs (M) = 10(M)
Isotopes : 91V masse = 90,9056 um stable
92V masse = 91,9050 um stable
94V masse = 93,9063 um stable

41 à 46

les ÉLECTRONS des ATOMES qui suivent, selon les influences extérieures, se calent au niveau (O) pour y jouer un role actif de valence ou de structure ou glissent dans la zone du niveau (N) pour compenser les charges nucléaires. Ces atomes ont des valences diverses entre 1 et 7. Il s'agit :

NIOBIUM 93Nb z = 41 valence : 3 ou 5,
MOLYBDÈNE 96Mo z = 42 valences :2, 3, 4, 5, ou 6,
TECHNÉTIUM 99Tc z = 43 valence 2, 4, 5, 6 ou 7, est radioactif sa période (demi-vie) est de 3,8 jours. Il se forme uniquement par désintégration du radium.
RUTHÉNIUM 101Ru z = 44 valences3, 4, 6 ou 8
RHODIUM 103Rh z = 45 valences : 1 ou 3
PALLADIUM 106Pd z = 46 valences : 2 ou 4.

↑ Haut de page ↑

47 - L'ATOME d'Argent

Il compte quarante-sept unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Le niveau (N) est saturé avec: 8 ELECTRONS de structure et 10 "passifs" ; de ce fait, le quarante-septième ELECTRON ne peut se caler que sur une orbite du niveau (O) à l'extérieur de l'angle (ϑ) qui renferme tous les ELECTRONS précédents. L'atome d'Argent est univalent.

Caracteristiques d'Argent : ( 107Ag )            z = 47            masse= 107,87 um

ÉLÉCTRON valence = 1(O)
Disque sature = (KLMN)
Electrons passifs (M) = 10(M) + 10(N)
Isotopes : 109Ag masse = 108,9047 um stable

↑ Haut de page ↑

48 - L'ATOME de Cadmium

Il compte quarante-huit unités (q+) d'électricité sur son NOYAU

Le 48ème ÉLECTRON se cale sur une deuxième orbite du niveau (O)

Caracteristiques de Cadmium : ( 114Cd )            z = 48            masse= 112,40 um

ÉLÉCTRON valence = 2
Disque sature = (KLMN)
Electrons passifs (M) = 10(M) + 10(N)
Isotopes : 106Cd masse = 105,9064 um stable
108Cd masse = 107,9041 um stable
110Cd masse = 109,9030 um stable
111Cd masse = 110,9041 um stable
112Cd masse = 111,9027 um stable
116Cd masse = 115,9047 um stable

Fin de la suite des ATOMES constituant la série des métaux de transition


49 - 53

Indium 115In z = 49 valences : 1,3 ou 4, Métal pauvre
Etain 119Sn z = 50 valences : 2 ou 4, Métal
Antimoine 122Sb z = 51 valences : 2, 3, 4, 5, 6 ou 7 Métalloide
Tellure 128Te z = 52 valences : 2, 4, ou 6 Métalloide
Iode 127I z = 53 valences : 1, 3, 5 ou73 Hallogène

↑ Haut de page ↑

54 - L'ATOME de Xenon

Il compte cinquante-quatre unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un gaz rare.

Avec ses quatre disques saturés au niveau (O)par huit ÉLECTRONS,le Xénon est un atome inerte.

Caracteristiques de Xenon : ( 132V )            z = 54            masse= 131,3 um

ÉLÉCTRON valence = 0
Disque sature = (KLMNO)
Electrons passifs (M) = 10 M + 10 N
Isotopes : 126Xe masse = 125,9042 um stable
128Xe masse = 127,9038 um stable
129Xe masse = 128,9047 um stable
130Xe masse = 129,9035 um stable
131Xe masse = 130,9050 um stable
134Xe masse = 133,9043 um stable
136Xe masse = 135,9072 um stable

↑ Haut de page ↑

55 - L'ATOME de Cesium

Il compte cinquante-cinq unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal alcalin.

Le cinquante-cinquième ELECTRON se cale sur une première orbite (P) à l'extérieur de l'angle (ϑ) qui renferme tous les ELECTRONS

Caracteristiques de Cesium : ( 133Cs )            z = 55            masse= 132,905 um

ÉLÉCTRONS de valence = 1P
Disque sature = (KLMNO)
Electrons passifs (M) = 10(M) + 10(N)
Isotopes : 135Cs masse = 134,9058 um radioactif : 2,3.106 ans

↑ Haut de page ↑

56 - L'ATOME de Barium

Il compte cinquante-six unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal alcalino-terreux

Le cinquante-sixième ELECTRON se cale sur une seconde orbite (P) et constitue un deuxième "disque de valence". Cet atome est bivalent.

Caracteristiques de Barium : ( 138Ba )            z = 55            masse= 132,905 um

ÉLÉCTRON valence = 1P
Disque sature = (KLMNO)
Electrons passifs = 10(M) + 10(N)
Isotopes : 130Ba masse = 129,9062 um stable
132Ba masse = 131,9050 um stable
134Ba masse = 133,9050 um stable
135Ba masse = 134,9056 um stable
136Ba masse = 135,9045 um stable
137Ba masse = 136,9058 um stable

↑ Haut de page ↑

57 - L'ATOME de Lanthane

Il compte cinquante-sept unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Le cinquante-septième ELECTRON se cale sur une troisième orbite (P) constituant un nouveau "disque de valence". Cet atome est trivalent.

Caracteristiques de Lanthane : ( 139La )            z = 57            masse= 138,91 um

ÉLÉCTRON valence = 3P
Disque sature = (KLMNO)
Electrons passifs (M) = 10(M) + 10(N)
Isotopes : 138La masse = 137,9071 um radioactif : 1,05.1011 ans

Les ATOMES qui suivent sont de la série des lanthanides qui ont des propriétés sembles au lanthane.

Cérium Ce ( z = 58), Praséodyme Pr (z = 59), Néodyme Nd (z = 60),

Prométhéum Pm (z = 61), est radioactif Il est très peu répandu. C'est un produit de la chaîne de désintégration de l'uranium.

Samarium Sm z = 62), Europium Eu (z = 63), Gadolinium Gd (z = 64), Terbium Td (z = 65), Dysprosium Dy (z = 66), Holmium Ho (z = 67), Erbium Er (z = 68), Thulium Tm (z = 69), Ytterbium Yb (z = 70) et Lutécium Lu (z = 71).


Troisième suite des Atomes de la série des métaux de transition


Les atomes suivants : constituent une suite d'atomes dont certains ELECTRONS passifs glissent dans l'espace vide au niveau (O), alors que d'autres actifs se placent sur des orbites du niveau (P)

Hafnium z = 72), Tantale (z = 73), tungstène (z = 74 Rhénium (z = 75), Osmium (z = 76), iridium (z = 77).


↑ Haut de page ↑

78 - L'ATOME de Platine

L'ATOME de platine compte soixante-dix-huit unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Les quatre derniers ELECTRONS se placent, comme premiers occupant, sur les quatre orbites du niveau (P), à moins que le quatrième se cale en opposition de phase sur l'une des orbites occupées et l'ATOME est bivalent

Caracteristiques de Platine : ( 195Pt )            z = 78            masse= 195,09 um

ÉLÉCTRON valence = 4P ou 2P
Disque sature = 17(KLMNO) = 17(KLMNO + 1P)
Electrons passifs (M) = 34MN + 6(O) ou 34MN + 6(O)
Isotopes : 190Pt masse = 189,9599 um radioactif : radioactif 650.109 ans
192Pt masse = 191,9610 um stable
194Pt masse = 191,9626 um stable
196Pt masse = 195,9649 um stable
198Pt masse = 197,9678 um stable

↑ Haut de page ↑

79 - L'ATOME d'Or

Il compte soixante-dix-neuf unités (q+) d'électricité sur son NOYAU.

Le soixante-dix-neuvième ÉLECTRON se cale avec un précédent sur une orbite (P) qui est saturée et l'atome des univalent ou glisse avec un autre du niveau (P) dans le vide de la zone (O).

Caracteristiques de l'Or : ( 197Au )            z = 79            masse= 196,967 um

ÉLÉCTRON valence = 3P ou 1P
Disque sature = 17(KLMNO) ou 17(KLMNO)
Electrons passifs (M) = 34MN + 8(O) ou 34MN + 10(O)
Aucun isotope stable :

↑ Haut de page ↑

80 - L'ATOME de Mercure

Il compte quatre-vingt unités (q+) d'électricité sur son NOYAU

Le quatre-vingtième ÉLECTRON glisse avec un du niveau (O) dans le vide correspondant et le sature. Il arrive qu'un ÉLECTRON glisse dans le dans le vide du niveau (P)

Caracteristiques de Mercure : ( 202Hg )            z = 80            masse= 200,59 um

ÉLÉCTRON valence = 2P ou 1(P)
Disque sature = 17(KLMNO) ou 17(KLMNO)
Electrons passifs (M) = 34 (MN) + 10(O) ou (44MNO) + 1P
Isotopes : 196Hg masse = 195,9658 um stable
198Hg masse = 197,9667 um stable
199Hg masse = 198,9682 um stable
200Hg masse = 199,9683 um stable
201Hg masse = 200,9707 um stable
202Hg masse = 201,9707 um stable
204Hg masse = 203,9734 um stable

Fin de la troisième suites d'ATOMES de la série des métaux transitoires.


↑ Haut de page ↑

81 - L'ATOME de Thallium

Il compte quatre-vingt-une unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal pauvre.

Les trois derniers ELECTRONS se calent, comme premiers occupants, sur les trois orbites du niveau (P). Parfois l'un se calle sur lune orbite déjà occupée et la sature.

Caracteristiques de Thallium : ( 205Tl )            z = 81            masse= 204,3 um

ÉLÉCTRON valence = 3P ou 1P
Disque sature = 17(KLMNO) ou 17(KLMNO) +1Q
Electrons passifs (M) = (44MNO) ou (44MNO)
Isotopes : 203Tl masse = 202,9723 um stable

↑ Haut de page ↑

82 - L'ATOME de Plomb

Il compte quatre-vingt-une unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal.

Les derniers ELECTRON se calent individuellement sur 4éme orbites (P) ou avec un précédent sur l'une des orbites (P) qu'il sature.

Caracteristiques de Plomb : ( 208Pb )            z = 82            masse= 207,09 um

ÉLÉCTRON valence = 4P ou 2P
Disque sature = 17(KLMNO) ou 17(KLMNO) +1P
Electrons passifs = (44MNO) ou (44MNO)
Isotopes : 202Pb masse = 201,9720 um radioactif : 52500 ans j
204Pb masse = 203,9730 um radioactif : 1,4.017 ans
205Pb masse = 204,9744 um radioactif : 1,53.017 ans
206Pb masse = 205,9803 um stable
207Pb masse = 206,9759 um stable

↑ Haut de page ↑

83 - L'ATOME de Bismuth

Il compte quatre-vingt-trois unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal pauvre.

Quatre ELECTRONS se calent sur les orbites (P) et un cinquième sur une orbite (Q) ou se couple avec un autre sur une même orbite (P) qu'il sature.

Caracteristiques de Bismuth : ( 209Bi )            z = 83            masse= 208,98 um

ÉLÉCTRON valence = 4P + 1Q ou 3P
Disque sature = 17(KLMNO) ou 17(KLMNO) + 1P
Electrons passifs = (44MNO) ou (44MNO)
Isotopes : 208Bi masse = 207,9797 um radioactif : 368000 ans

↑ Haut de page ↑

84 - L'ATOME de Polonium

Il compte quatre-vingt-quatre unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métalloide.

Quatre ELECTRONS se calent sur les orbites (P) et deux sur des orbites (Q) à mois qu'ils forment un disque de structure (P) et éventuellement un second disque de structure (P)

Caracteristiques de Polonium : ( 210Po )            z = 84            masse= 210 um um            Radioactif

ÉLÉCTRON valence = 4P +2Q ou 4P ou 2P
Disque sature = 17(KLMNO) ou 17(KLMNO) + 1P ou 17(KLMNO) + 2P
Electrons passifs (M) = (44MNO) ou (44MNO) ou (44MNO)

↑ Haut de page ↑

85 - L'ATOME d'Astate

Il compte quatre-vingt-cinq unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un halogène.

Les derniers ELECTRONS occupent les quatre orbites (P) et trois orbites (Q) à moins que par deux ils occupent un disque de structure (Q) puis de 1P à 3P.

Caracteristiques d'Astate : ( 210At )            z = 85            masse= 210 um            Radioactif

ÉLÉCTRON valence = 4P +3Q = 4P +Q ou 3P ou 1P
Disque sature = 17(KLMNO) ou 17(KLMNO) + 1Q ou 17(KLMNO) + 1PQ ou 17(KLMNO) + 3P
Electrons passifs (M) = (44MNO) ou (44MNO) ou (44MNO) ou (44MNO)

↑ Haut de page ↑

86 - L'ATOME de Radon

Il compte quatre-vingt-six unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un gaz rare.

Le quatre-vingtième ÉLECTRON ne peut se caler que sur une orbite libre du niveau (P) qu'il sature

Caracteristiques de Radon : ( 222Ra )            z = 86            masse= 222 um um            Radioactif

ÉLÉCTRON valence = 0
Disque sature = 21(KLMNOP)
Electrons passifs (M) = 44(MNO)

↑ Haut de page ↑

87 - L'ATOME de Francium

Il compte quatre-vingt-sept unités (q+) d'électricité sur son NOYAU. C'est un métal alcalin.

le 87ème ELECTRONS se cale sur une première orbite (Q), ou il engendre un "disque de valence". Cet atome est univalent.

Caracteristiques de Francium : ( 223Fr )            z = 87            masse= 223 um um            Radioactif

ÉLÉCTRON valence = 1Q
Disque sature = 21(KLMNOP)
Electrons passifs = 44(MNO)

↑ Haut de page ↑

88 - L'ATOME de Radium

Caracteristiques de Radium : ( 226R )            z = 88            masse= 226,03 um um            Radioactif

ÉLÉCTRON valence = 2Q
Disque sature = 21(KLNOP)
Electrons passifs (M) = 44(MNO)

89 - 92

Les ATOMES qui suivent sont radioactifs et constituent la série des actinides

Dans l'atome d'actinium, (z = 89) le dernier ELECTRONS se cale sur une troisième orbite (Q) ou il engendre un troisième "disque de valence". L'actinium a une période radioactive de (14.109) années. On le trouve dans la chaîne de désintégration de l'uranium

Dans l'atome de THORIUM, (z = 90) le dernier ÉLECTRON se cale sur une quatrième orbite (Q) ou il engendre un quatrième "disque de valence", à moins qu'il glisse dans l'espace vide de la couche (P). Dans ce cas, l'atome est trivalent. Sa période radioactive est de 37.760 ans

Le protactinium (z = 91), est Polyvalent, certains de ses ELECTRONS restent au niveau (Q) alors que d'autres glissent pour combler l'espace vide du niveau (P). Il a 3, 4 ou 5 disques de valence et sa période radioactive est de 34.000 ans.

L'uranium (z = 92) est polyvalent certains de ses ELECTRONS restent au niveaux (Q et L) ou tombent dans l'espace (P). Selon les cas il a 2, 3, 4, 5 ou 6 disques de valence, sa période radioactive est de (4,46.109 ans)


93 - 118

Tous les ATOMES qui suivent sont TRANSURANIENS. Du fait de leur radioactivité ils n'existent pas sur Terre à l'état naturel.

Le neptunium (z = 93) est le premier d'entre eux. Sa période radioactive est de (2,14.106 années). On en trouve des traces dans le minerai de l'uranium.
Le plutonium (z = 94) a une période radioactive de (80.106 ans), on en trouve quelques traces sur Terre.

L'américium (z = 95) a une période radioactive, de (7.370 années) il n'est pas présent sur Terre.

AINSI DE SUITE jusqu'à l'ununbium (z = 112) dont la durée de vie n'excède pas quelques microsecondes.